2-2 原子量與分子量

2-2 原子量與分子量

一、原子量 二、分子量
三、原子量的求法 四、分子量的求法

一、原子量 [return]

1.意義:原子之相對質量

物質由原子組成,原子非常小,在一個針頭上估計約有3.8×1013

原子存在,因此原子質量非常小,所以早期的化學家無法直接測量

一個原子的質量,因此必需建立原子量標準

2.原子量的相對標準

(1)1905年,國際原子量委員會決定採用自然界存在的氧原子量定為16

(2)1961年國際純粹及應用化學聯合會(IUPAC)決定以12C=12.0000為原子量

的標準<現行之標準>

<註>原子量標準之改變

氫原子量=1

Þ

氧原子量=16

Þ

碳同位素12C=12.0000

1805年道耳吞

 

1905年國際原子量委員會

 

1961年IUPAC

3.原子質量單位(atomic mass unit,簡稱a.m.u.)

Þ 12C一個原子之質量的為1 amu

例如:C=12 即1 mole C原子之質量為12克

1 個 C原子之質量為12 amu

1 amu=1.66x10-24g,1g=6.02x1023 amu

 

二、分子量 [return]

1.意義:分子之相對質量

根據亞佛加厥定律,同溫同壓同體積的任何氣體都有相同的分子數,亦即

含相同莫耳數的分子

設有同溫同壓同體積的A、B兩種氣體,莫耳數

2.分子由原子組成,故分子量=分子中原子量的總和

3.H2O=18 即1 mole H2O 分子子之質量為18克

1 個 H2O分子之質量為18 amu

 

三、原子量的求法 [return]

1.平均原子量

2.由化學式求得

3.由化學反應方程式求得

4.當量法

原則:A、B二元素化合形成化合物時,則A之(克)當量數=B之(克)當量數

原子量 重量

元素之當量 = ¾ ¾ ¾ ¾ 當量數 = ¾ ¾ ¾ ¾

原子價 當量

*同一元素可能具有不同之原子價*

5.晶體繞射法(晶體堆積)

原子量(M)=原子容(V)×密度(D)

 

四、分子量的求法 [return]

1.分子式中各原子之原子量的總和

如H2O=1×2+16=18

2.組成或重量百分比求化合物之分子量

3.氣體之分子量

(1)亞佛加厥定律:同溫同壓下,同體積的氣體含相同數目的分子

公式:

(2)氣體分子量=STP之密度(g/L)×22.4L=NTP之密度(g/L)×24.5L

其他狀況下:

(3)混合氣體之平均分子量

= 各成份氣體分子量× 各成份氣體之莫耳分率(或體積分率)

例:空氣之分子量 =

(4)其他