2-1 亞佛加厥定律

2-1 亞佛加厥定律

一、質量守恆定律 二、定比定律
三、倍比定律 四、道耳吞原子說
五、氣體反應體積定律 六、亞佛加厥定律

基本定律

定律或學說

提出年代

提出者

內 容

波以耳定律

1622

波以耳

定溫定量的氣體,體積與壓力成反比
質量不滅定律

1774

拉瓦節

化學反應前後物質總質量不變
查理定律

1787

查理

定壓定量氣體的體積與絕對溫度成正比
定比定律

1779

普勞斯特

化合物中各元素組成重量有一定比例
原子說

1802

道耳吞

為說明定比定律與質量守恆定律提出,並預測倍比定律的成立
倍比定律

1804

道耳吞

二元素構成兩種以上不同化合物,與一定量某一元素化合的另一元素重量間成簡單整數比
氣體反應體積定律

1808

給呂薩克

氣體反應時,反應物與生成物氣體體積成簡單整數比
亞佛加厥定律

1811

亞佛加厥

同溫同壓同體積任何氣體含有同數分子
亞佛加厥分子說

1811

亞佛加厥

為說明氣體反應體積定律而提出

1.質量守恆定律(Law of conservation of mass,或稱“質量不滅定律”) [return]

提出者:法國拉瓦節根據1744年所作的實驗,發表了質量守恆定律

內容:無論物質經過何種化學變化,反應前各物質的總質量恆等於反應後

各物質之總質量

例:CO+1/2O2→CO2,則28g的CO與16g的O2完全作用時,必可得CO2 44g

*質量守恆定律僅適用於物理變化或化學變化,而不適用於核反應,核反應

必須遵守質能守恆定律*

 

2.定比定律(Law of definite proportions,稱“定組成定律”) [return]

提出者:1799年法國普魯斯特根據實驗提出定比定律

內容:一化合物無論其來源或製備方法為何,其組成元素間具有一定的質

量比,此種定量關係為實驗所得的規律性,稱為定比定律

例:水H2O中,質量比H:O=1:8

二氧化碳CO2,質量比C:O=3:8

 

3.倍比定律(Law of multiple proportions) [return]

提出者:1803年由英國道耳吞所提出

內容:甲、乙兩種元素,可以生成兩種或兩種以上化合物時,若固定甲(乙)

元素質量時,則乙(甲)原素質量間成簡單整數比

例:CO2與CO

固定碳元素質量時,氧元素間質量比為2:1

固定氧元素質量時,碳元素間質量比為1:2

 

4.道耳吞原子說 [return]

提出者:1802年英國道耳吞提出,是最早由實驗歸納推理而得,並用以

解釋上述三定理,為現代原子模型得雛型

內容:

(1)一切的物質,都是由原子所組成;原子是最基本的粒子不可分割

(2)相同元素的原子,具有相同的質量與性質;不同元素的原子質量

和性質不相同

(3)不同元素的原子能以簡單整數比結合成化合物

(4)化合物分解所得的原子與構成化合物的同種原子性質相同

近代原子說之修正

(1)原子可再分割為更小的粒子,如電子、質子、中子等

(2)在化學反應中“原子不滅”,但在核反應中,原子會轉變為別種原子

(3)同位素(原子序相同,質量數不同)的發現,相同原子具有不同的質量

如:

5.氣體反應體積定律(Law of combining volumes of gases) [return]

提出者:1808年法國給呂薩克

內容:在同溫同壓下,氣體物質相互反應時,或生成物有氣體時反應物或

生成物的氣體體積間恆成簡單的整數比

例:氣體反應方程式aA(g)+bB(g)→cC(g)+dD(g)中,

平衡係數比 a:b:c:d=反應莫耳數比

=反應分子數比

=反應體積比

若非氣體反應方程式aA+bB→cC+dD中(A、B、C、D可能為固體或液體)

平衡係數比 a:b:c:d=反應莫耳數比

=反應分子數比

≠反應體積比

 

6.亞佛加厥定律(Avogadro's law) [return]

提出者:1811年義大利亞佛加厥提出,用以解釋氣體體積(V),壓力(P)

,溫度(T)及分子數(N)間之一些性質

內容:同溫同壓下同體積的任何氣體,含有相同的分子數

*道耳吞原子說無法解釋氣體反應體積定律,亞佛加厥定律才能圓滿解釋之*

應用:利用亞佛加厥定律可求氣體之相對分子量

公式

<說明>兩氣體在同溫同壓下,用相同容器(同體積)測其重量,各為W1

W2。依亞佛加厥定律Þ 同溫同壓同體積之任何氣體含相同之分子數

∴二者分子數相同,即莫耳數n1=n2 ()

Þ Þ